A.
Tujuan
Menentukan
reaksi eksoterm dan endoterm.
B.
Alat
dan bahan
1.
Gelas
ukur 50 ml
2.
Termometer
batang
3.
Spatula
4.
Akuades
5.
Gelas
beker 100 ml
6.
Pengaduk
7.
H2SO4
1 ml dan Mg 1 cm.
8.
Urea
C.
Cara
kerja
1.
Ambil
50 ml akuades dengan gelas ukur, masukkan ke dalam gelas beker.
2.
Ukur
suhu akuades dengan teliti menggunakan termometer. Catatlah hasilnya.
3.
Masukkan
1 cm magnesium kedalam akuades. Aduk perlahan-lahan dengan batang pengaduk
hingga mengeluarkan buih dan diperoleh suhu optimal.
4.
Ukurlah
suhu larutan magnesium dengan teliti dan catatlah hasilnya.
5.
Ulangi
langkah kerja nomor 1-4, tetapi ganti magnesium dengan h2so4
6.
Bandingkan
suhu air dengan suhu larutan yang terbentuk.
D.
Hasil
Pengamatan
No.
|
Reaktan
|
Suhu ◦C
|
1.
|
Akuades
|
25◦C
|
2.
|
Akuades
+ urea
|
20◦C
|
3.
|
H2SO4
|
26◦C
|
4.
|
H2SO4
+ magnesium
|
33◦C
|
E.
Pertanyaan
1.
Bagaimana
perbedaan suhu air dengan suhu larutan?
2.
Reaksi
manakah yang termasuk ekstoterm?
3.
Reaksi
manakah yang termasuk endoterm?
4.
Apa
kesimpulannya dari praktikum ini?
F.
Jawaban
Penentuan
Perubahan Entalpi Reaksi dengan Kalorimeter Sederhana
A.
Tujuan
Menentukan ∆H reaksi
antara hcl dan naoh menggunakan kalorimeter sederhana.
B.
Alat
dan bahan
1.
Kalorimeter
sederhana
2.
Termometer
batang
3.
Gelas
ukur 50 ml
4.
1
M HCl
5.
1
M NaOH
C.
Cara
Kerja
1.
Masukkan
50 ml larutan NaOH 1 m ke dalam kalorimeter sederhana, kemudian tutup rapat dan
catat suhunya.
2.
Masukkan
50 ml larutan HCl 1 m ke dalam gelas ukur dan catat suhunya.
3.
Tentukan
suhu awal dengan menghitung suhu rata-rata dari kedua larutan, HCl dan NaOH.
4.
Tuangkan
HCl ke dalam kalorimeter sederhana yang berisi larutan NaOH.
5.
Tutup
kalorimeter, kemudian aduk secara merata campuran kedua larutan dalam
kalorimeter tersebut. Catat suhu tertinggi saat stabil sebagai suhu terakhir.
D.
Hasil
Pengamatan
No.
|
Zat yang Diamati
|
Suhu (◦C)
|
1.
|
Larutan
NaOH 1M
|
27◦C
|
2.
|
Larutan
HCl 1M
|
27◦C
|
3.
|
Suhu
awal (rata-rata)
|
27◦C
|
4.
|
Suhu
campuran larutan
|
28◦C
|
5.
|
Kenaikan
suhu
|
1◦C
|
E.
Pertanyaan
1.
Berapakah
kenaikan suhu yang terjadi pada camuran kedua larutan dalam kalorimeter
sederhana?
2.
Jika
kalor jenis larutan (4,2 Jg -1C -1) dan massa jenis
larutan dianggap sama dengan massa jenis air (0,98 g/ml), hitunglah perubahan
entalpi reaksinya!
3.
Tuliskan
persamaan termokimia dari reaksi tersebut!
4.
Termasuk
jenis reaksi apakah persamaan termokimia tersebut? Jelaskan!
5.
Gambarkan
diagram tingkat energi!
6.
Jelaskan
kesimpulan dari praktikum ini!
